1. 이온 관련 용어
ㅇ 이온화 (Ionization)
- 중성 입자(원자,분자)로부터, 1 이상의 전자들이 분리 or 결합하여 양 or 음으로 대전됨
ㅇ 이온화 에너지 (Ionization Energy)
- 바닥상태의 기체 원자,분자,이온으로부터 전자 하나를 떼어내는데 필요한 최소 에너지
ㅇ 이온 결합 (Ionic Bond)
- 1 이상의 전자들이 전이되어 이온화된 원자들 간에 전기적 인력으로 결합된 화학결합
ㅇ 이온 화합물 (Ionic Compound)
- 이온결합에 의한 화합물
ㅇ 이온 전하수 (Charge Number) : z
- 이온이 갖는 전하의 수
. 例) Li+ : z = 1, Li2+ : z = 2
ㅇ 질량 대 전하 비 (Mass-to-Charge Ratio)
- 원자,분자 이온의 질량 대 전하 비
. 한 이온의 질량(m)을 전하량(z)으로 나눈 비(比) 즉, (m/z)
. 무 단위 임
- [참고] ☞ 질량 분석법, 전자의 측정 참조
ㅇ 이온화 경향 (Ionization Tendency)
- 금속이 전해질(이온 용액)과 접할 때 이온이 되어 용액 속으로 들어가려는 경향
ㅇ 이온의 크기 (Size of Ions)
- 이온성 고체의 구조의 안정성, 수용액에서의 이온의 성질, 이온의 생화학적 역할에 중요한 요인
- 例)
. Li+ < Na+ < K+ < Cs+
. F- < Cl- < Br- < I-
ㅇ 격자 에너지 (Lattice Energy) : [kJ/mol]
- (의미)
. 고체 이온 화합물 내 이온들이, 얼마나 강하게 서로 끌어당기고 있는지 정도를 나타낸 척도
. 고체 이온 화합물 1 몰(mol)을, 기체 상태의 이온들로 만들 때, 필요한 에너지
. 분리된 기체 이온들이 밀착하여, 이온성 고체를 형성할 때 일어나는 에너지 변화
- (특성)
. 양이온,음이온의 전하가 클수록, 이온 간 거리가 가까울수록(크기가 작을수록), 커짐
.. 즉, 이온결합의 세기가 커짐
- (例)
. LiF : 617, Nal : 704, NaBr : 736, NaCl : 788, NaF : 923, CaO : 3,414, MgO : 3,890
ㅇ 착이온 (Complex Ion)
- 리간드로 둘러싸인 금속 이온으로 이루어진, 전하를 띤 화학종
- 착물 (complex)
. 전이 금속의 양이온을 중심으로 비공유 전자쌍이 배위결합하는 이온,분자들을 일컬음
- 리간드 (ligand)
. 단순히 루이스 염기로써,
금속 이온의 비어있는 궤도함수에 고립전자쌍을 제공하여, 공유결합을 만드는 분자,이온
. 금속 이온과 결합을 형성하는 고립 전자쌍이 있는 중성 분자나 이온