1. 단 원자 이온의 명명법
ㅇ (주족 금속) 양이온 이름은, 금속명과 같고, 금속 원소명 뒤에 '이온'을 붙임
- Na+ : 소듐 이온 (sodium ion)
- Mg2+ : 마그네슘 이온 (magnesium ion)
- Al3+ : 알루미늄 이온 (aluminium ion)
* (1A족 원소는 +1, 2A족 원소는 +2, 3A족 원소는 +3 등의 양 전하를 띔)
ㅇ (전이 금속) 양이온 이름은, 금속명과 같고, 금속 원소명 뒤에 '이온'을 붙임
- Zn2+ : 아연 이온 (zinc ion)
* 단, 여러 종류의 양이온을 형성하는 경우에,
이름 뒤 괄호 안에 양 전하수(산화수)를 로마숫자로 표기
- Fe2+ : 철(Ⅱ) 이온, Fe3+ : 철(Ⅲ) 이온
- Cu+ : 구리(Ⅰ) 이온, Cu2+ : 구리(Ⅱ) 이온
- Sn2+ : 주석(Ⅱ) 이온, Sn4+ : 주석(Ⅳ) 이온
ㅇ (주족 비금속) 음이온 이름은, 어근에 어미 `-화(-ide, -ite, -ate)`를 붙임
- Cl- : 염소화 이온 -> 염화 이온 (chloride ion)
- O2- : 산소화 이온 -> 산화 이온 (oxide ion)
* (단, 염소,산소는 '소'를 생략)
- S2- : 황화 이온 (sulfide ion)
2. 단 원자 이온의 이온 화합물 명명법
ㅇ 단 원자로된 양이온,음이온이 모여, 1 종류의 이온화합물을 형성하는 경우 (주족 원소 대부분)
- (화학식 및 영어로는) 양이온 다음에 음이온을 붙여서 표기
- (우리말은 그 반대로) 음이온 다음에 양이온을 붙여서 표기
. NaCl : Na(Sodium) Cl(Chlorine) => `Sodium Chloride`, `염화 나트륨/염화 소듐`
. KBr : K(Potassium) Br(Bromine) => `Potassium Bromide` `브로민화 포타슘`
. CaBr2 : Ca(Calsium) Br(Bromine) => `Calsium Bromide`, `브로민화 칼슘`
ㅇ 2 이상 종류의 전하를 갖고, 이온화합물을 형성하는 경우 (전이 원소 대부분)
- 이름 뒤 괄호 안에 로마 숫자로 양 전하 수를 표시
. Fe2S3 => `Iron(Ⅲ) sulfide` `황화 철(Ⅲ)`
. Fe2O3 => `Iron(Ⅲ) Oxide` `산화 철(Ⅲ)`
3. 다 원자 이온의 이온 화합물 명명법 (분자 이온이라고도 함)
ㅇ 여러 원자들이 모여 음이온을 갖는 경우
- 다 원자 이온 (-1가)
. NO3 (질산) => NO3- (질산 이온)
. CH3COO (아세트산) => 아세테이트(acetate; CH3COO-) (아세트산 이온)
. OH- (수산화 이온)
. NO3- (질산 이온)
. HCO3- (탄산수소 이온)
- 다 원자 이온 (-2가)
. CrO42- (크롬산)
. SO42- (황산 이온)
. CO32- (탄산 이온), ...
ㅇ 여러 원자들이 모여 양이온을 갖는 경우
- 다 원자 이온 (+1가)
. NH4+ (암모늄 이온)
※ 산소산 음이온
- 산소산 이온이 2개까지 있는 분자 이온
.. 산소 원자의 수가 많은 산소산 음이온 : -ate(산)이라는 접미사 붙임
. 산소 원자의 수가 적은 산소산 음이온 : -ite(아-산)이라는 접미사 붙임
.. NO3- : nitrate ion (질산 이온)
.. NO2- : nitrite ion (아 질산 이온)
.. SO42- : sulfate ion (황산 이온)
.. SO32- : sulfite ion (아 황산 이온)
- 산소산 이온이 4개까지 있는 분자 이온 (중심 원자가, Cl,Br,I 3종류 뿐임)
. ClO4- : perchlorate (과 염소산 이온) (산소 원자가 가장 많음) (per-,과-)
. ClO3- : chlorate (염소산 이온)
. ClO2- : chlorite (아 염소산 이온)
. ClO- : hypochlorite (하이포 염소산 이온) (산소 원자가 가장 적음) (hypo-,하이포-)
- 수소 포함 산소산 음이온
. PO43- : phosphate (인산 이온)
. PO43- : dihydrogen phosphate (인산 이수소 이온)