1. 이온 화합물 (Ionic Compound)
ㅇ 이온결합에 의한 화합물
ㅇ 이온 화합물 例)
- 1A족(Li,Na,K 등) 및 7A족(F,Cl,Br,I 등)이 결합한,
. 할로겐화합물(LiF,NaCl), KI(요오드화칼륨) 등
- 산화물(NaO) 등
2. 이온 화합물의 특징
ㅇ 대부분, 고체 형태를 띔
- 이온 결정 형태로, 강한 정전기적 힘으로 결합되어,
- 단단한 편이며, 녹는점도 높음
ㅇ 전체적으로 보아, 전기적으로 중성을 띔
ㅇ 대부분, 금속과 비금속의 화학결합
- ( 금속 : 전자 잃기 쉬움, 양 이온 ) + ( 비금속 : 전자 얻기 쉬움, 음 이온 )
3. 이온 화합물의 기본 구성 단위
ㅇ 화학식 단위(Formula Unit)
- 이온 화합물의 화학식에서 가장 작은 단위의 이온들의 정수 比
. 즉, 최소 이온 단위 : Cl-, Ca2+, Al3+, O2- 등
4. 이온 화합물의 구분 ☞ 이온 화합물 명명법 참조
ㅇ 단 원자 이온 화합물 (이성분 이온 화합물)
- 例) 염화나트륨 NaCl (Na+, Cl-)
. 전기적으로 중성 : (+1 x 1) = (-1 x 1) = (1)
. 2 Na (s) + Cl (g) → 2 NaCl (s)
- 例) 산화알루미늄 AlO (Al3+, O2-)
. 전기적으로 중성 : (+3 x 2) = (-2 x 3) = (6)
ㅇ 다 원자 이온 화합물 : 분자 이온(Molecular Ion)이라고도 함
- 例) 황산 이온 (SO2-), 탄산 이온 (CO2-), 질산 이온 (NO-),
수산화(하이드록사이드) 이온 (OH-), 암모늄 이온 (NH+) 등
- 例) 질산암모늄 NHNO (NH+, NO-)
. 전기적 중성 : (+1 x 1) = (-1 x 1) = (1)
- 例) 질산알루미늄 Al(NO) (Al3+, NO-)
. 전기적 중성 : (+3 x 1) = (-1 x 3) = (3)
5. 이온 결정 (Ionic Crystal)
ㅇ 결정화된 이온 결합성 물질(이온화합물)
- 반대 전하를 갖는 이온들이 정전기적 인력에 의해 결합됨
ㅇ 이온 결정 특징
- 상온에서 결정상태(고체)
. 단단하고 금속과 비교하여 높은 용융점, 휘발성 없음
- 녹는점,끓는점이 높고 단단함
. 例) NaCl (녹는점 : 800.4 ℃, 끓는점 : 1400 ℃)
- 부서지기 쉬움 (부스러지기 쉬움)
- 전기적 절연 특성 : 전기 전도도, 열 전도도 낮음
. 전기적으로, 열적으로 좋은 절연체
- 물과 같은 극성 용매에 잘 용해됨
. 수용액 상태에서는 전기를 잘 통함
ㅇ 例) NaCl(암염), LiF, MgO, CsCl, ZnS 등