1. 수소 (Hydrogen)
ㅇ 자연에서 가장 풍부하고, 가장 가벼운 원소
- 양성자 1개와 전자 1개로 구성됨
2. 수소의 화학적 특징
ㅇ 원소기호 : H
ㅇ 원자번호 : 1
ㅇ 전자배치 : 1s1
ㅇ 원자가 전자 (최외곽 전자) 수 : 1개
ㅇ 원자가 : 1가 (monovalent)
ㅇ 원자량(몰질량) : 약 1 (1.00794, 1.08) g/mol
ㅇ 원자 반경 : 53 pm
ㅇ 밀도 : 0.08988 g/㎤
ㅇ 녹는점 : - 259.16 ℃ (13.99 K)
ㅇ 끓는점 : - 252.879 ℃ (20.271 K)
ㅇ 전기음성도 : 2.20
ㅇ 결정구조 : 육방정
3. 수소의 성질
ㅇ 통상, 이원자 분자(H2)로 존재
- 수소 원자 1개 보다, 수소 기체 분자(H2)로 존재함이 에너지적으로 더 안정함
ㅇ 자연에서 풍부히 존재
- 우주에서 가장 풍부한 원소로써, 우주 중 수소 75% (약 3/4), 헬륨 25 % 정도 라고 함
- 단, 지구는, 수소,헬륨이 가벼워 중력이 못 붙잡어서, 대기 중 수소 0.0005 %, 헬륨 10 % 정도
ㅇ 크기가 작고, 가볍고, 무색, 무취, 가연성 기체 (H2)
- 작은 몰질량, 비극성
ㅇ 가연성 큼
- 공기 혼합물 내 수소 함유 부피 비 18 ~ 60% 정도에서, 폭발성 있음
ㅇ 다른 원소와 반응성이 큰 편임
- 크기가 작아, 전자에 대한 인력이 커서, 비금속 원소와 공유결합을 함
- 例) 수소와 산소와의 2:1 결합 => 물(H2O), 2:2 결합 => 과산화수소(H2O2)
4. 수소의 동위 원소
ㅇ 자연에서 수소는, 3개의 동위 원소 형태로 존재함
- 1H (수소,proton) : 원자핵에 1개 양성자 만 있고, 중성자는 없음
- 2H or D (중수소,deuterium) : 원자핵에 1개 양성자, 1개 중성자 있음 (0.02%)
- 3H or T (삼중수소,tritium) : 원자핵에 1개 양성자, 2개 중성자 있음
5. 수소 결합 (Hydrogen Bond)
ㅇ 수소가, 크기가 아주 작고 전기음성도가 큰 원자(플루오린,산소,질소 등)와의 공유결합시,
- 두 쌍극자 간에 강한 인력 발생
. 전기음성도가 큰 원자( F,O,N 등)는 공유된 전자쌍을 끌어당기고 부분적인 음 전하를 띔
. 부분적인 양 전하를 띈 수소는 인접 분자 내 원자의 비공유된 전자쌍과 상호작용하며
인력 발생
* [참고] ☞ naver 지식백과 등
ㅇ 例) 물 등
6. 수소화 (Hydrogeneration)
ㅇ 화학반응에서 수소를 흡수 또는 첨가하는 반응
7. 수소 기체의 제조
ㅇ 물의 전기분해
- 例) 2H2O (l) → 2H2 (g) + O2 (g)
. 음극(Cathode) (환원반응) : 2e- + 2H2O (l) → H2 (g) + 2OH- (aq)
. 양극(Anode) (산화반응) : 2H2O (l) → O2 (g) + 4H+ (aq) + 4e-
ㅇ 수소 보다 이온화 경향이 큰 금속(아연 등)을 묽은 산에 넣는 등
- 例) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2